Фосфор и фосфаты это одно и тоже – Разница между фосфором и фосфатом

Разница между фосфором и фосфатом

Основное отличие - Фосфор против фосфата

Фосфаты являются производными фосфора. Фосфор не может быть найден в газообразном состоянии. Поэтому фосфор находится только в земной коре. Фосфат представляет собой анион, состоящий из атомов фосфора (P) и кислорода (O). Основное различие между фосфором и фосфатом заключается в том, что фосфор является элементом в то время как фосфат является анионом.

Ключевые области покрыты

1. Что такое фосфор
      - Физические и химические свойства, использование
2. Что такое фосфат
      - Физические и химические свойства, использование
3. В чем разница между фосфором и фосфатом
      - Сравнение основных различий

Ключевые слова: анион, водные фосфаты, химическая формула, электронная конфигурация, красный фосфор, фосфат, фосфорная кислота, фосфор, белый фосфор


Что такое фосфор

Фосфор - это элемент, который находится в p-блоке периодической таблицы. Фосфор является неметаллом и является твердым при комнатной температуре. Атомное число фосфора составляет 15. Следовательно,

электронная конфигурация фосфора [Ne]3s2зр3.

Фосфор в основном встречается в двух формах: белый и красный. Белый фосфор имеет P4 единицы, которые являются тетраэдрическими структурами и очень реактивны. Красный фосфор является полимерной структурой. Одна единица красного фосфора похожа на тетраэдрическую структуру белого фосфора.

Рисунок 1: Красный фосфорный порошок

Фосфор необходим всем живым существам. Это основной компонент ДНК и РНК. Он также используется в механизмах передачи энергии внутри тела в форме АТФ. Кроме того, белый фосфор и красный фосфор используются в промышленных целях, таких как боковое покрытие спичечных коробок, формирование металлических сплавов и т. Д.

Что такое фосфат

Фосфат представляет собой анион, состоящий из атомов фосфора (P) и кислорода (O). химическая формула фосфата дается как ПО43-, Молекулярная геометрия фосфата является тетраэдрической. Атом фосфора центрируется четырьмя атомами кислорода. Фосфатный анион несет три отрицательных заряда. Когда эти заряды заменены протонами (H

+), молекула называется фосфорная кислота.

Рисунок 2: Фосфат

Многие фосфатные соединения не растворимы в воде. Но фосфаты щелочных металлов растворимы в воде благодаря высокой реакционной способности атома металла. Тем не мение, водные фосфаты встречаются в трех основных формах как ПО43-, HPO42- и H2ПО4.

Фосфаты встречаются в основном в виде неорганических фосфатов. Это фосфатсодержащие неорганические молекулы. Фосфаты являются естественной формой фосфористого элемента. Эти фосфаты встречаются в виде камней или руд.

Фосфаты в основном

ru.strephonsays.com

Фосфаты и общий фосфор в воде | ГИДРОСФЕРА

 

Под общим фосфором понимают сумму минерального и органического фосфора. Так же, как и для азота, обмен фосфором между его минеральными и органическими формами, с одной стороны, и живыми организмами – с другой – является основным фактором, определяющим его концентрацию. В природных и сточных водах фосфор может присутство­вать в разных видах. В растворенном состоянии (иногда говорят – в жидкой фазе анализируемой воды) он может находиться в виде ортофосфорной кислоты (Н

3РО4) и ее анионов (Н2РО4- , НРО42-, РО43- ), в виде мета-, пиро- и полифосфатов (эти вещества используют для предупреждения образования накипи, они входят также в состав моющих средств). Кроме того, существуют разно­образные фосфор­органические соединения – нуклеиновые кис­лоты, нуклеопротеиды, фосфолипиды и др., которые также могут присутствовать в воде, являясь продуктами жизнедеятельности или разложения организмов. К фосфор­органическим соединени­ям относятся также некоторые пестициды.

Фосфор может содержаться и в нерастворенном состоянии (в твердой фазе воды), присутствуя в виде взвешенных в воде труднорастворимых фосфатов, включая природные минералы, белковые, органические фосфорсодержащие соединения, остат­ки умерших организмов и др. Фосфор в твердой фазе в природных водоемах обычно находится в донных отложениях, однако может встречаться, и в больших количествах, в сточных и загрязненных природных водах.

Концентрация общего растворенного фосфора (минерального и органического) в незагрязненных природных водах изменяется от 5 до 200 мкг/дм3.

Формы фосфора в природных водах представлены в таблице ниже.

 

Таблица. Формы фосфора в природных водах

Химические формы Р

Общий

Фильтруемый
(растворенный)

Частицы

Общий

Общий растворенный и взвешенный фосфор

Общий растворенный фосфор

Общий фосфор в частицах

Ортофосфаты

Общий растворенный и взвешенный фосфор

Растворенные ортофосфаты

Ортофосфаты в частицах

Гидролизируемые кислотой фосфаты

Общие растворенные и взвешенные гидролизируемые кислотой фосфаты

Растворенные гидролизируемые кислотой фосфаты

Гидролизируемые кислотой фосфаты в частицах

Органический фосфор

Общий растворенный и взвешенный органический фосфор

Растворенный органический фосфор

Органический фосфор в частицах

 

Фосфор – важнейший биогенный элемент, чаще всего лимитирующий развитие продуктивности водоемов. Поэтому поступление избытка соединений фосфора с водосбора в виде минеральных удобрений с поверхностным стоком с полей (с гектара орошаемых земель выносится 0,4-0,6 кг фосфора), со стоками с ферм (0,01-0,05 кг/сут на одно животное), с недоочищенными или неочищенными бытовыми сточными водами (0,003-0,006 кг/сут. на одного жителя), а также с некоторыми производственными отходами приводит к резкому неконтролируемому приросту растительной биомассы водного объекта (это особенно характерно для непроточных и малопроточных водоемов). Происходит так называемое изменение трофического статуса водоема, сопровождающееся перестройкой всего водного сообщества и ведущее к преобладанию гнилостных процессов (и, соответственно, возрастанию мутности, солености, концентрации бактерий).

Один из вероятных аспектов процесса эвтрофикации – рост сине-зеленых водорослей (цианобактерий), многие из которых токсичны. Выделяемые этими организмами вещества относятся к группе фосфор- и серосодержащих органических соединений (нервно-паралитических ядов). Действие токсинов сине-зеленых водорослей может проявляться в возникновении дерматозов, желудочно-кишечных заболеваний; в особенно тяжелых случаях – при попадании большой массы водорослей внутрь организма – может развиваться паралич.

В соответствии с требованиями глобальной системы мониторинга состояния окружающей среды (ГСМОС/GEMS) в программы обязательных наблюдений за составом природных вод включено определение содержания общего фосфора (растворенного и взвешенного, в виде органических и минеральных соединений). Фосфор является важнейшим показателем трофического статуса природных водоемов. Основной формой неорганического фосфора при значениях pH водоема больше 6,5 является ион HPO42- (около 90 %). В кислых водах неорганический фосфор присутствует преимущественно в виде H2PO4-.

Концентрация фосфатов в природных водах обычно очень мала – сотые, редко десятые доли миллиграммов фосфора в 1 дм3, в загрязненных водах она может достигать нескольких миллиграммов в 1 дм

3. Подземные воды содержат обычно не более 100 мкг/дм3 фосфатов; исключение составляют воды в районах залегания фосфорсодержащих пород.

Содержание соединений фосфора подвержено значительным сезонным колебаниям, поскольку оно зависит от соотношения интенсивности процессов фотосинтеза и биохимического окисления органических веществ. Минимальные концентрации фосфатов в поверхностных водах наблюдаются обычно весной и летом, максимальные – осенью и зимой, в морских водах – соответственно весной и осенью, летом и зимой.

Общее токсическое действие солей фосфорной кислоты возможно лишь при весьма высоких дозах и чаще всего обусловлено примесями фтора.

Без предварительной подготовки проб колориметрически определяются неорганические растворенные и взвешенные фосфаты.

 

icolog.ru

фосфор фосфатов - это... Что такое фосфор фосфатов?


фосфор фосфатов
n

chem. Phosphat-Phosphor (PO4-P)

Универсальный русско-немецкий словарь. Академик.ру. 2011.

  • фосфор
  • фосфоралуноген

Смотреть что такое "фосфор фосфатов" в других словарях:

  • ФОСФОР — ФОСФОР, хим. элемент (символ Р) с ат. в. 31,02, принадлежащий к V группе и 3 ряду периодической системы Менделеева (порядковый номер 15). Ф. широко распространен в природе, но лишь в виде кислородных соединений: почва содержит его в виде солей… …   Большая медицинская энциклопедия

  • ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ — ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. см. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. В поверхностные воды фосфорные соединения попадают со стоками химических, пищевых предприятий, спичечных фабрик, смываются с полей, обрабатываемых удобрениями и пестицидами. В воде фосфор… …   Болезни рыб: Справочник

  • Фосфор — представляет собой твердое вещество, мягкое и пластичное по консистенции, получаемое путем обработки природных фосфатов, смешанных с песком и углеродом, в электрической печи. Существуют две основные разновидности фосфора: а) белый фосфор,… …   Официальная терминология

  • ФОСФОР — (символ Р), химический элемент пятой группы периодической таблицы, впервые обнаруженный в 1669 году. Встречается в виде ФОСФАТОВ в минералах, главный источник фосфора АПАТИТ. Этот элемент применяется для изготовления ФОСФОРНОЙ КИСОЛТЫ,… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Фосфор —         P (лат. Phosphorus * a. phosphorus; н. Phosphor; ф. phosphore; и. fosforo), хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 15, ат. м. 30,97376. Природный Ф. представлен одним стабильным изотопом 31P. Известно 6 искусств.… …   Геологическая энциклопедия

  • Фосфор — 15 Кремний ← Фосфор → Сера …   Википедия

  • Фосфор, получение и применение — (техн.). Исходным материалом для заводского получения Ф. служит средняя фосфорнокислая соль кальция Са3(РО4)2, значительно распространенная в природе. На фосфорных заводах она обыкновенно превращается в кислую соль Са(h3РО4)2, которая затем… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Фосфор — (лат. Phosphorus)         Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376, неметалл. Природный Ф. состоит из одного стабильного изотопа 31P; получено шесть искусственных радиоактивных… …   Большая советская энциклопедия

  • фосфор — а; м. [от греч. phōsphoros светоносный] Химический элемент (P), играющий важную роль в жизнедеятельности животных и растений (содержится в некоторых минералах, в костях животных, в животных и растительных тканях). Красный ф. Чёрный ф. В рыбе… …   Энциклопедический словарь

  • Фосфор (P) — [phosphorus] элемент V группы Периодической системы; атомный номер 15; атомная масса 30,97. Природный фосфор состоит из изотопа 31Р. Открыт в 1669 г. немецким химиком X. Брандом получившим при выпаривании мочи светящееся в темноте вещество,… …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • ФОСФОР — (Phosphorus) , P, хим. элемент V гр. периодич. системы Менделеева. Ср. содержание Ф. в земной коре 9,3·10–2% (по массе). Ок. 180 минералов, наиб. практически важны фосфориты и апатиты. В почвах Ф. ок. 0,1 0,2% (5 25 т/га), ок. половины в органич …   Сельско-хозяйственный энциклопедический словарь

universal_ru_de.academic.ru

Фосфаты — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфа́ты — соли фосфорных кислот, например ортофосфат калия K3PO4. Различают ортофосфаты и конденсированные фосфаты, содержащие более одного атома P, образующие связи P—O—P.

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.

h4PO4+NaOH→Nah3PO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NaOH\rightarrow NaH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}} (дигидрофосфат натрия)
h4PO4+2NaOH→Na2HPO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+2NaOH\rightarrow Na_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}} (гидрофосфат натрия)
h4PO4+3NaOH→Na3PO4+3h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+3NaOH\rightarrow Na_{3}PO_{4}+3H_{2}O}}} (фосфат натрия)

Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям:

Nah3PO4→NaPO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\rightarrow NaPO_{3}+H_{2}O}}}
2Na2HPO4→Na4P2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}\rightarrow Na_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

Органические фосфаты играют очень важную роль в биологических процессах. Фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. Нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты.

Получение[править | править код]

Ортофосфаты можно получить действием ортофосфорной кислоты на щёлочь:

3LiOH+h4PO4→Li3PO4↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3LiOH+H_{3}PO_{4}\rightarrow Li_{3}PO_{4}\downarrow +3H_{2}O}}}

Химические свойства[править | править код]

У всех ортофосфатов есть свойство: безводные соли стабильны при нагревании до температуры плавления, которая для разных солей колеблется в диапазоне от 830 °C (у фосфата свинца) до 1605 °C (у фосфата бария)[1].

Фосфаты в основном плохо растворимы, в отличие от дигидрофосфатов. Растворимы только фосфаты щелочных металлов, начиная с натрия (фосфат лития — малорастворим) и аммония[2][3]. Фосфаты обладают общими свойствами солей:

  • Взаимодействуют с сильными кислотами (они превращают нерастворимый фосфат в растворимый дигидрофосфат):
Ca3(PO4)2+4HCl→Ca(h3PO4)2+2CaCl2{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+4HCl\rightarrow Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2CaCl_{2}}}}
  • Взаимодействуют с другими растворимыми солями:
2Na3PO4+3Li2SO4→2Li3PO4↓+3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+3Li_{2}SO_{4}\rightarrow 2Li_{3}PO_{4}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}
  • При нагревании выше 2000C° разлагаются на оксиды[4]:
Ca3(PO4)2→3CaO+P2O5{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}\rightarrow 3CaO+P_{2}O_{5}}}}

Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую среду, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную.

Гидроортофосфаты — неорганические соединения, кислые соли ортофосфорной кислоты, например, гидроортофосфат бериллия. Дигидроортофосфаты — неорганические соединения, кислые соли ортофосфорной кислоты, например, дигидроортофосфат аммония. Существуют также метафосфаты, например, метафосфат калия.

Основное применение — фосфорные удобрения. Фосфаты широко используются для уменьшения жесткости воды (т.е. связывания ионов кальция и магния в нерастворимые фосфаты) — в синтетических моющих средствах, в системах водоподготовки и т.д. Также применяется в производстве некоторых лекарственных веществ[2].

Важное место фосфаты занимают и в биохимии, а именно в синтезе множества биологически активных веществ, а также в энергетике всех живых организмов. Фосфорные эфиры аденозина - АМФ, АДФ и АТФ являются важнейшими веществами энергетического обмена. Фосфатная группа - неотъемлемая часть РНК и ДНК.

Фосфаты, попадающие в окружающую среду, наряду с некоторыми другими веществами приводят к эвтрофикации водоёмов[5][6][7]. Споры об использовании фосфатов в стиральных порошках ведутся с 1970-х годов[8], такое их применение запрещено во многих странах. С начала 2010-х годов в странах Европейского союза постепенно вводятся ограничения на использование фосфатов в бытовых стиральных порошках на уровне не более 0,3—0,5 г фосфора на цикл стирки[9]. Помимо удобрений и стиральных порошков, антропогенным источником фосфатов в окружающей среде являются необработанные сточные воды.

  • Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.
  • Ф.Н. Капуцкий, В.Ф.Тикавый. Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
  • Г.П.Хомченко. Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

ru.wikipedia.org

Чем отличаются фосфаты от фосфонатов?

   Фосфонат натрия (органическое соединение фосфора), в отличие от своего неорганического аналога фосфата натрия (соли ортофосфорной кислоты), безопасен для окружающей среды и не приводит к «цветению» водоемов, т.е. является биоразлагаемым поверхностно-активным веществом.

   Синтетические моющие линии Амвэй Хоум: средства линии SA8, Dish Drops товары для мытья посуды и L.O.C. товары для уборки дома не содержат в своем составе ФОСФАТОВ.
На этикетке продукта указано, что формула порошка содержит менее 5 % ФОСФОНАТОВ.

   Зачем же эти вещества добавляют в стиральные порошки?
    С той же целью, что и фосфаты: для решения повсеместной проблемы образования накипи в жесткой воде и повышения моющей способности поверхностно-активных веществ. Только если для умягчения воды фосфатами их вводят в порошок в количестве 15-50 %, то фосфонатов нужно буквально несколько процентов, чтобы в их присутствии накипь уже не образовывалась. Заодно они связывают железо и ионы других металлов, присутствующие в воде.

    Фосфонаты начали активно применять в 1970-х годах в процессе водоподготовки  в водооборотных системах охлаждения и теплоснабжения. К тому времени химики увидели, что фосфонаты предотвращают образование накипи в 5-10 раз эффективнее, чем фосфаты.

    По сравнению с фосфатами фосфонаты более стабильны в водном растворе, но со временем всё же разлагаются до соединений Фосфора, легко усваиваемых водными растениями. Поэтому порошки с фосфонатами тоже поставляют фосфор в природные воды, но в несоизмеримо меньших количествах. И если главным критерием при выборе в пользу бесфосфатного моющего средства для вас является защита окружающей среды, то порошки с фосфонатами являются неплохой альтернативой порошкам с фосфатами.

  Выбор, какими средствами бытовой химии пользоваться, остается за вами.

amwaysale.ru

Химический анализ сточных вод определение растворенных фосфатов и фосфора общего

Фосфор относится к числу биогенных элементов, имеющих особое значение для развития жизни в водных объектах. Соединения фосфора встречаются во всех живых организмах, они регулируют энергетические процессы клеточного обмена. При отсутствии соединений фосфора в воде рост и развитие водной растительно­сти прекращается, однако избыток их также приводит к негативным последст­виям, вызывая процессы эвтрофирования водного объекта и ухудшение качества воды.

Соединения фосфора попадают в природные воды в результате процессов жиз­недеятельности и посмертного распада водных организмов, выветривания и рас­творения пород, содержащих фосфаты, обмена с донными осадками, поступления с поверхности водосбора, а также с бытовыми и промышленными сточными во­дами. Загрязнению природных вод фосфором способствуют широкое применение фосфорных удобрений, полифосфатов, содержащихся в моющих средствах, флотореагентов и др.

Фосфаты в воде могут присутствовать в виде различных ионов в зависимости от величины рН. В водах соединения фосфора, как минеральные, так и органические могут при­сутствовать в растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии. Переход со­единений фосфора из одной формы в другую осуществляется довольно легко, что создает сложности при определении тех или иных его форм. Обычно идентификация их осуществляется по процедуре, с помощью которой проводят  химический анализ сточных вод . В том случае, когда анализируют фильтрованную пробу воды, говорят о раство­ренных формах, в противном случае - о суммарном содержании. Содержание взвешенных соединений фосфора находят по разности. Определение растворен­ных фосфатов (ортофосфатов) при анализе сточных вод осуществляется по реакции с молибдатом аммония и аскорбиновой кислотой с образованием молибденовой сини в исходной водной пробе, в то время как для определения полифосфатов в сточной воде требуется предварительно перевести их в фосфаты путем кислого гидролиза.

Для получения сравнимых результатов оп­ределения соединений фосфора и однозначной их интерпретации важно строгое соблюдение условий предварительной обработки проб и процедуры анализа сточных вод, в частности при определении растворенных форм проба должна быть отфильтрова­на как можно быстрее после отбора через фильтр с размером пор 0,45 мкм.

Концентрация фосфатов в незагрязненных природных водах может составлять тысячные, редко сотые доли мг/дм3. Повышение их содержания свидетельствует о загрязнении водного объекта. Концентрация фосфатов в воде подвержена се­зонным колебаниям, поскольку она зависит от интенсивности процессов фото­синтеза и биохимического разложения органических веществ Минимальные концентрации соединений фосфора наблюдаются весной и летом, максимальные - осенью и зимой

Уменьшение содержания фосфатов в воде связано с потреблением его водными организмами, а также переходом в донные отложения при образовании нераство­римых фосфатов

Предельно допустимая концентрация фосфатов (в пересчете на фосфор) в во­де водных объектов рыбохозяйственного назначения составляет

-  для олиготрофных водных объектов 0,05 мг/дм;

-  для мезотрофных - 0,15 мг/дм;

-  для эвтрофных - 0,20 мг/дм"

Предельно допустимая концентрация фосфатов для водных объектов хозяйст­венно-питьевого и культурно-бытового назначения не установлена, в них норми­руется только содержание полифосфатов Предельно допустимая концентрация полифосфатов составляет 3,5 мг/дм3  в пересчете на фосфат-ион и 1,1 мг/дм3 в пересчете на фосфор.

РД 52.24.382-2006  Массовая концентрация фосфатов и полифосфатов в водах. Методика выполнения измерений фотометрическим методом.

 В лаборатории  «Экологический мониторинг» вы можете заказать комплексный анализ питьевой воды,  ливневых сточных вод и промышленных, хозбытовых  стоков. Заказать  анализ   сточных вод, можно оставив заявку на  [email protected], или воспользовавшись формой обратной связи.

 Если у Вас возникли вопросы, направляйте их к нам на почту по адресу [email protected] или звоните по телефонам 

8-800-600-62-40;     8(495)969-35-06.

Материал сайта  www.chemanalytica.ru

 

www.chemanalytica.ru

в чем их отличие?|Кловин Украина

Хотя такое сочетание можно рассматривать как маркетинговый ход, скажем сразу: фосфонаты - это действительно НЕ фосфаты. Да, и первые, и вторые - это соединения Фосфора. Но соединения совершенно разных классов. Например, мел и глюкоза - соединения Карбона (углерода), но мел - неорганическое соединение, а глюкоза - органическое. В случае фосфатов и фосфонатов первые - неорганические соли, вторые - органические соли или эфиры. (Надо сказать, что слово “органический” здесь не означает полученный натуральным путем, а имеет “химический” смысл и говорит о том,  что в состав этого соединения обязательно входит элемент Карбон).


Под названием “фосфонаты” скрывается целая группа соединений, у которых, конечно, есть общие свойства, но могут быть и заметные отличия. Некоторые фосфонаты встречаются в природе или применяются как лекарства, другие могут быть достаточно ядовитыми и использоваться в качестве фосфорорганических пестицидов.


Зачем же эти вещества добавляют в стиральные порошки?


С той же целью, что и фосфаты: для решения повсеместной проблемы образования накипи в жесткой воде и повышения моющей способности поверхностно-активных веществ. Только если для умягчения воды фосфатами их вводят в порошок в количестве 15-50 %, то фосфонатов нужно буквально несколько процентов, чтобы в их присутствии накипь уже не образовывалась. Заодно они связывают железо и ионы других металлов, присутствующие в воде.

Фосфонаты начали активно применять в 1970-х годах в процессе водоподготовки  в водооборотных системах охлаждения и теплоснабжения. К тому времени химики увидели, что фосфонаты предотвращают образование накипи в 5-10 раз эффективнее, чем фосфаты.



По сравнению с фосфатами фосфонаты более стабильны в водном растворе, но со временем всё же разлагаются до соединений Фосфора, легко усваиваемых водными растениями. Поэтому порошки с фосфонатами тоже поставляют фосфор в природные воды, но в несоизмеримо меньших количествах. И если главным критерием при выборе в пользу бесфосфатного моющего средства для вас является защита окружающей среды, то порошки с фосфонатами являются неплохой альтернативой порошкам  с фосфатами.

Если же вы больше переживаете о том, какие вещества влияют на ваш организм, то хотим вам сообщить:
  • скорее всего, вы уже давно пользуетесь мылом с фосфонатами. Большинство рекламируемых и просто популярных марок мыла, как взрослого, так и детского, содержат соединение этого типа, имеющее промышленное название тетранатрия этидронат. Он добавляется для смягчения воды как комплексообразующий агент - в процессе использования мыла он связывает ионы магния и кальция, при этом улучшается моющая способность мыла;


  • если вы счастливчик, у которого дома имеется центральное снабжение горячей водой, то вместе с ней в ваш организм может попасть небольшое количество фосфонатов - они добавляются туда в качеств “антинакипина”.


Выбор, какими средствами бытовой химии пользоваться, остается за вами. Мы надеемся, что эта информация поможет вам сделать этот выбор осознанно.


Эта статья из рубрики “Химический ликбез” оказалась для вас полезной? Поделитесь ею с друзьями!

clovinukraine.blogspot.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *