Бериллий: ICSC 0226 – БЕРИЛЛИЙ – Alfa Prof – Estel

Содержание

Бериллий – MEL Chemistry

Этот элемент не очень широко распространен во Вселенной и образуется только при взрывах сверхновых звезд.

Распространение бериллия в природе

Слово «бериллий» произошло от названия минерала берилла (силикат бериллия и алюминия, Be₃Al₂Si₆O₁₈), которое восходит к названию города Белур (Веллуру) в Южной Индии, недалеко от Мадраса. С древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — разновидностей берилла. Иногда попадаются большие кристаллы этого минерала, а размер некоторых в длину превышает 20 футов (6 м). Он распространен на территориях США, Бразилии, России, Индии и Мадагаскара. Римляне и древние египтяне высоко ценили изумруды и бериллы, а римский философ Плиний Старший, писавший свои труды в первом столетии н.э., считал, что они оба образованы из одного и того же минерала.

Как был открыт бериллий

Из-за сладкого вкуса соединений бериллия, растворимых в воде, элемент вначале называли «глиций» (др.-греч. γλυκύς гликос — сладкий). Элемент был открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глюцинием. Современное название элемент получил по предложению химиков — немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провел русский химик И. В. Авдеев (1818—1865). Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be₂O₃, как считалось ранее. В 1828 году французский химик Бюсси параллельно с немецким химиком Вёлером выделил бериллий в свободном виде. Чистый металлический бериллий был получен путем электролиза расплавленных солей в 1898 году французским физиком Лебо.

Токсичность бериллия

Нет данных о биологической роли бериллия, но для людей он токсичен. Вдыхание паров бериллия вызывает бериллиоз, то есть хроническое поражение легких: начинается кашель, затруднение и уменьшение глубины дыхания, боль в области груди, потеря в весе, также могут поражаться глаза и кожа. В середине ХХ века флуоресцентные лампы покрывали смесью фосфора и оксида бериллия. Производство этих ламп было закончено, когда у многих рабочих в США обнаружили заболевания легких.

Свойства бериллия и сферы его применения

Бериллий — легкий, твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Он устойчив к коррозии и плавится при очень высокой температуре. Все эти свойства делают бериллий идеальным для использования в космических кораблях и деталях ракет. Кроме того, гидрид бериллия применяется в качестве компонента ракетных топлив. Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов. При комнатной температуре его теплопроводность выше, чем у большинства металлов и почти всех неметаллов (кроме алмаза и карбида кремния), поэтому он может применяться для изготовления высокотеплопроводных высокотемпературных изоляторов и огнеупорных материалов. Сплав меди с содержанием нескольких процентов бериллия не искрит и обладает высокой прочностью. Из него получаются идеальные баки для хранения нефти и легковоспламеняющихся жидкостей, когда даже одна искра может привести к катастрофе. В лазерной технике алюминат бериллия применяется для изготовления твердотельных излучателей (стержней, пластин). Бериллий необычен по своей способности отражать нейтроны, поэтому его используют при создании ядерного оружия. Внутри боеголовки нейтроны бомбардируют уран для высвобождения энергии. Нейтроны отражаются от содержащего бериллий корпуса, что приводит к ускорению ядерной реакции внутри боеголовки.

Роль бериллия в науке

Бериллий сыграл ключевую роль в развитии теории атома при открытии нейтронов. В начале ХХ века, измеряя атомные массы, физики полагали, что ядра должны содержать не только положительно заряженные протоны. Британский физик сэр Джеймс Чадвик провел десятилетнее исследование в области теории атома и в 1932 г. сообщил, что если бомбардировать бериллий альфа-частицами, испускаемыми радием, то он будет излучать неизвестные субатомные частицы. У этих частиц масса примерно такая же, как и у протона, но они не имеют электрического заряда. Чадвик открыл нейтрон и в 1935 получил за свое открытие Нобелевскую премию в области физики.

Бериллий

К содержанию

Бери́ллий — элемент главной подгруппы второй группы, второго периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 4. Обозначается символом Be (лат. Beryllium). Высокотоксичный элемент. Простое вещество бериллий (CAS-номер: 7440-41-7) — относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость.

История

Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл русский химик И. В. Авдеев (1818—1865). Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be

2O₃, как считалось ранее.

Происхождение названия

Название бериллия произошло от названия минерала берилла (др.-греч. βήρυλλος beryllos) (силикат бериллия и алюминия, Be₃Al₂Si₆O₁₈), которое восходит к названию города Белур (Веллуру) в Южной Индии, недалеко от Мадраса; с древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — разновидности берилла. Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний» (др.-греч. γλυκύς glykys — сладкий).

Нахождение в природе

Изотоп ⁸Be отсутствует в природе, поскольку является крайне нестабильным и имеет период полураспада 10^-18 с. Стабильным является ⁹Be. Кроме ⁹Be в природе встречаются радиоактивные изотопы ⁷Be и ¹⁰Be. Среднее содержание бериллия в земной коре 3,8 г/т и увеличивается от ультраосновных (0,2 г/т) к кислым (5 г/т) и щелочным (70 г/т) породам. Основная масса бериллия в магматических породах связана с плагиоклазами, где бериллий замещает кремний. Однако наибольшие его концентрации характерны для некоторых тёмноцветных минералов и мусковита (десятки, реже сотни г/т). Если в щелочных породах бериллий почти полностью рассеивается, то при формировании кислых горных пород он может накапливаться в постмагматических продуктах — пегматитах и пневматолито-гидротермальных телах.

В кислых пегматитах образование значительных скоплений бериллия связано с процессами альбитизации и мусковитизации. В пегматитах бериллий образует собственные минералы, но часть его (ок. 10 %) находится в изоморфной форме в породообразующих и второстепенных минералах (микроклине, альбите, кварце, слюдах, и др.). В щелочных пегматитах бериллий устанавливается в небольших количествах в составе редких минералов: эвдидимита, чкаловита, анальцима и лейкофана, где он входит в анионную группу. Постмагматические растворы выносят бериллий из магмы в виде фторсодержащих эманаций и комплексных соединений в ассоциации с вольфрамом, оловом, молибденом и литием . Содержание бериллия в морской воде чрезвычайно низкое — 6×10^-7 мг/л. Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются более-менее распространёнными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит. Промышленное значение имеет в основном берилл, в России (Республика Бурятия) разрабатывается фенакит-бертрандитовое Ермаковское месторождение.

Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зеленый; изумруд — густо-зеленый, ярко-зеленый; гелиодор — желтый; известны ряд других разновидностей берилла, различающихся окраской (темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси различных элементов. Месторождения минералов бериллия присутствуют на территории Бразилии, Аргентины, Африки, Индии, в России — Бурятии, Сибири и др.

Физические свойства

Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Имеет высокий модуль упругости — 300 ГПа (у сталей — 200—210 ГПа). На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO.

Химические свойства

Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре. В компактном виде он не реагирует с водой и водяным паром даже при температуре красного каления и не окисляется воздухом до 600 °C. Порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид. Галогены реагируют с бериллием при температуре выше 600 °C, а халькогены требуют еще более высокой температуры. Аммиак взаимодействует с бериллием при температуре выше 1200 °C с образованием нитрида Be

3N₂, а углерод дает карбид Ве₂С при 1700 °C. С водородом бериллий непосредственно не реагирует. Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов: Be + 2NaOH(р) + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂ При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются диоксобериллаты: Be + 2NaOH(ж) = Na₂BeO₂ + H₂

Источник: Википедия

Другие заметки по химии

Полезная информация?

бериллий | Свойства, использование и факты

бериллий

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:: Фридрих Вёлер Морис Гольдхабер Николя-Луи Воклен Ганс Гольдшмидт

Похожие темы:: химический элемент щелочноземельный металл бериллиоз бериллий-10

Просмотреть весь связанный контент →

Сводка

Прочтите краткий обзор этой темы

бериллий (Be) , ранее (до 1957 г. ) глюциний , химический элемент, самый легкий представитель щелочноземельных металлов группы 2 (IIa) периодической таблицы, применяемый в металлургии как упрочняющий агент и в многие космические и ядерные применения.

Свойства элемента
атомный номер	4
Атомный вес	9.0121831
Плата	1,287 ° C (2,349 ° F)
	2 2,471 ° C (4,40035	2,471 ° C (4 40035	. C (68 °F)
oxidation state	+2
electron configuration	1 s ² 2 s ²

Occurrence, properties, and uses

Бериллий — стальной серый металл, довольно хрупкий при комнатной температуре, а его химические свойства чем-то напоминают свойства алюминия. В природе бесплатно не встречается. Бериллий содержится в берилле и изумруде, минералах, известных древним египтянам. Хотя давно подозревали, что эти два минерала похожи, химическое подтверждение этого не произошло до конца 18 века. Сейчас известно, что изумруд — это зеленая разновидность берилла. Был открыт бериллий (1798) в виде оксида французским химиком Николя-Луи Вокленом в берилле и изумрудах и был выделен (1828 г.) в виде металла независимо немецким химиком Фридрихом Вёлером и французским химиком Антуаном А.Б. Бусси восстановлением его хлорида калием. Бериллий широко распространен в земной коре и, по оценкам, встречается в земных магматических породах в количестве 0,0002 процента. Его космическое содержание равно 20 по шкале, в которой эталон кремния составляет 1 000 000. В Соединенных Штатах находится около 60 процентов бериллия в мире, и они, безусловно, являются крупнейшим производителем бериллия; другие крупные страны-производители включают Китай, Мозамбик и Бразилию.

Britannica Викторина

118 Названия и символы периодической таблицы Викторина

Элементарная викторина по фундаментальным вопросам.

Известно около 30 минералов, содержащих бериллий, в том числе берилл (Al ₂ Be ₃ Si ₆ O ₁₈ , алюмосиликат бериллия), бертрандит (Be

1 9 0 9 0 9 O Si

2 (OH) ₂, силикат бериллия), фенакит (Be ₂ SiO ₄) и хризоберилл (BeAl ₂ О ₄ ). (Драгоценные формы берилла, изумруда и аквамарина имеют состав, близкий к приведенному выше, но промышленные руды содержат меньше бериллия; большая часть берилла получается как побочный продукт других горнодобывающих операций, причем более крупные кристаллы собирают вручную. .) Было обнаружено, что берилл и бертрандит в достаточных количествах составляют промышленные руды, из которых в промышленных масштабах получают гидроксид бериллия или оксид бериллия. Извлечение бериллия осложняется тем, что в большинстве руд бериллий является второстепенным компонентом (5% по массе даже в чистом берилле, менее 1% по массе в бертрандите) и прочно связан с кислородом. Обработка кислотами, обжиг комплексными фторидами и жидкостная экстракция использовались для концентрирования бериллия в форме его гидроксида. Гидроксид превращается во фторид через фторид аммония и бериллия, а затем нагревается с магнием с образованием элементарного бериллия. В качестве альтернативы гидроксид можно нагреть с образованием оксида, который, в свою очередь, можно обработать углеродом и хлором с образованием хлорида бериллия; Затем для получения металла используется электролиз расплавленного хлорида. Элемент очищают вакуумной плавкой.

Бериллий — единственный стабильный легкий металл с относительно высокой температурой плавления. Хотя бериллий легко подвергается воздействию щелочей и неокисляющих кислот, он быстро образует прочную оксидную пленку на поверхности, которая защищает металл от дальнейшего окисления воздухом при нормальных условиях. Эти химические свойства в сочетании с отличной электропроводностью, высокой теплоемкостью и теплопроводностью, хорошими механическими свойствами при повышенных температурах и очень высоким модулем упругости (на одну треть больше, чем у стали) делают его ценным для конструкционных и тепловых применений. Стабильность размеров бериллия и его способность хорошо полироваться сделали его полезным для изготовления зеркал и затворов фотоаппаратов в космосе, военных и медицинских целях, а также в производстве полупроводников. Из-за своего малого атомного веса бериллий пропускает рентгеновские лучи в 17 раз лучше, чем алюминий, и широко используется для изготовления окон для рентгеновских трубок. Из бериллия изготавливают гироскопы, акселерометры и компьютерные детали для инерциальных приборов наведения и других устройств для ракет, самолетов и космических аппаратов, а также из него изготавливают тормозные барабаны для тяжелых условий эксплуатации и аналогичные устройства, в которых важен хороший теплоотвод. Его способность замедлять быстрые нейтроны нашла широкое применение в ядерных реакторах.

Большая часть бериллия используется в качестве низкопроцентного компонента твердых сплавов, особенно с медью в качестве основного компонента, а также со сплавами на основе никеля и железа, для таких изделий, как пружины. Бериллиевая медь (2 процента бериллия) используется для изготовления инструментов, когда искрение может быть опасным, например, на пороховых заводах. Сам по себе бериллий не уменьшает искрообразование, но упрочняет медь (в 6 раз), которая не образует искр при ударе. Небольшие количества бериллия, добавляемые к окисляемым металлам, создают защитные поверхностные пленки, снижающие воспламеняемость магния и потускнение сплавов серебра.

Нейтроны были открыты (1932 г.) британским физиком сэром Джеймсом Чедвиком в виде частиц, выбрасываемых из бериллия при бомбардировке альфа-частицами из источника радия. С тех пор бериллий, смешанный с альфа-излучателем, таким как радий, плутоний или америций, использовался в качестве источника нейтронов. Альфа-частицы, высвобождаемые при радиоактивном распаде атомов радия, реагируют с атомами бериллия, давая среди продуктов нейтроны с широким диапазоном энергий — примерно до 5 · 10 ⁶ электрон-вольт (эВ). Однако, если радий инкапсулирован, так что ни одна из альфа-частиц не достигает бериллия, нейтроны с энергией менее 600 000 эВ производятся более проникающим гамма-излучением продуктов распада радия. Исторически важные примеры использования бериллиевых/радиевых источников нейтронов включают бомбардировку урана немецкими химиками Отто Ганом и Фрицем Штрассманом и физиком австрийского происхождения Лизой Мейтнер, которая привела к открытию ядерного деления (19).39), и запуск в уране первой управляемой цепной реакции деления итальянским физиком Энрико Ферми (1942).

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Единственным встречающимся в природе изотопом является стабильный бериллий-9, хотя известно еще 11 синтетических изотопов. Их периоды полураспада колеблются от 1,5 миллиона лет (для бериллия-10, который подвергается бета-распаду) до 6,7 × 10 ^-17 секунд для бериллия-8 (который распадается с испусканием двух протонов). Распад бериллия-7 (период полураспада 53,2 дня) на Солнце является источником наблюдаемых солнечных нейтрино.

Соединения

Бериллий имеет исключительную степень окисления +2 во всех своих соединениях. Как правило, они бесцветны и имеют отчетливо сладкий вкус, откуда и произошло прежнее название элемента глюциний. Токсичен как мелкодисперсный металл, так и растворимые соединения в виде растворов, сухой пыли или паров; они могут вызывать дерматит или, при вдыхании, повышенную чувствительность к бериллию. Среди людей, работающих с бериллием, воздействие может привести к бериллиозу (также называемому хронической бериллиевой болезнью [КБД]), характеризующемуся снижением объема легких и эффектами, подобными тем, которые вызывает ядовитый газ фосген.

Кислородное соединение оксида бериллия (berillia, BeO) представляет собой высокотемпературный тугоплавкий материал (температура плавления 2530 °C [4586 °F]), характеризующийся необычным сочетанием высокого электрического сопротивления и диэлектрической прочности с высокой теплопроводностью. Он имеет различные применения, например, при изготовлении керамических изделий, используемых в ракетных двигателях и высокотемпературных ядерных устройствах. Хлорид бериллия (BeCl ₂) катализирует реакцию Фриделя-Крафтса и используется в ваннах электролизеров для электролиза или электрорафинирования бериллия. Основной карбонат бериллия, BeCO ₃ ∙ x Be(OH) ₂ , осажденный из аммиака (NH ₃ ) и диоксида углерода (CO ₂ ), вместе с основным ацетатом бериллия, Be ₄ O(C 2

H ₃ O ₂ ) ₆ , используются в качестве исходного материала для синтеза солей бериллия. Бериллий образует органические координационные соединения и связывается непосредственно с углеродом в нескольких классах чувствительных к воздуху и влаге металлоорганических соединений (например, алкилы и арилы бериллия).

Тимоти П. Хануса

фактов о бериллии | Живая наука

Живая наука поддерживается своей аудиторией. Когда вы покупаете по ссылкам на нашем сайте, мы можем получать партнерскую комиссию. Вот почему вы можете доверять нам.

Богатая фторо-бериллиевая руда.

(Изображение предоставлено: Миронов56 | Shutterstock )

Уникально прочный и легкий бериллий используется для изготовления сотовых телефонов, ракет и самолетов. Но рабочие, которые работают с металлом, должны быть начеку, поскольку известно, что переносимый по воздуху бериллий очень токсичен.

Названный в честь beryllos , греческого названия минерала берилла, этот элемент первоначально был известен как glucinium — от греческого glykys , что означает «сладкий» — чтобы отразить его характерный вкус. Но химики, открывшие это уникальное свойство бериллия, также обнаружили, что он на самом деле очень токсичен, и поэтому его нельзя пробовать на вкус, согласно данным Jefferson Lab. На самом деле с металлом, его сплавами и солями следует обращаться только в соответствии с конкретными нормами. Бериллий также классифицируется Международным агентством по изучению рака как канцероген, и он может вызывать рак легких у людей, которые ежедневно подвергаются воздействию бериллия из-за своей профессии, которая требует добычи или обработки металла, сказал доктор Лью. Пеппер, медицинский исследователь Центра биологии природных систем Куинс-колледжа в Нью-Йорке.

Несмотря на свою токсичность, этот элемент очень полезен благодаря своим уникальным свойствам. Например, по данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, это один из самых легких металлов и одна из самых высоких температур плавления среди легких металлов. Серо-стальной цвет, модуль упругости бериллия примерно на треть больше, чем у стали. Бериллий немагнитен и устойчив к концентрированной азотной кислоте. Он также обладает превосходной теплопроводностью и устойчив к окислению на воздухе при нормальных температурах.

Только факты

Атомный номер (количество протонов в ядре): 4
Символ атома (в Периодической таблице элементов): Be
Атомный вес (средняя масса атома): 9,012182
Плотность: 1,85 г на кубический сантиметр
Фаза при комнатной температуре: твердая
Температура плавления: 2 348,6 градусов по Фаренгейту (1 287 градусов по Цельсию)
с разным числом нейтронов): 12, в том числе один стабильный изотоп.
Наиболее распространенные изотопы: 9Be (природное содержание: 100 процентов)
Открытие и использование бериллия

Бериллий был открыт в 1798 году французским химиком Луи Николя Вокленом, который обнаружил его в форме оксида в берилле и окрашенной в зеленый цвет разновидность берилла, изумруд. Этот металл был выделен в 1828 году двумя химиками, Фридрихом Вёллером из Германии и Антуаном Бюсси из Франции, которые независимо восстановили хлорид бериллия (BeCl ₂ ) калием в платиновом тигле, согласно данным Лаборатории Джефферсона. В наши дни бериллий обычно получают из минералов берилла и бертрандита в химическом процессе или путем электролиза смеси расплавленного хлорида бериллия и хлорида натрия, сообщает лаборатория Джефферсона.

По данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, бериллий содержится примерно в 30 видах минералов, включая бертрандит, берилл, хризоберилл и фенакит. Берилл и бертрандит являются наиболее важными коммерческими источниками этого элемента и его соединений.

По данным Королевского химического общества, бериллий сплавляют с медью или никелем для изготовления пружин, гироскопов, электрических контактов, электродов для точечной сварки и искробезопасных инструментов. Другие сплавы бериллия используются в высокоскоростных самолетах и ракетах, а также в космических кораблях и спутниках связи. Бериллиевая медь также используется в раме лобового стекла, тормозных дисках, опорных балках и других конструктивных элементах космического корабля “Шаттл”.

Благодаря низкому сечению поглощения тепловых нейтронов бериллий используется в ядерных реакторах в качестве отражателя или замедлителя. Кроме того, по данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, высокая температура плавления оксида бериллия делает его полезным материалом для ядерных работ и керамических изделий.

(Изображение предоставлено: general-fmv (открывается в новой вкладке), Андрей Маринкас (открывается в новой вкладке) Shutterstock (открывается в новой вкладке))

Кто знал?

Изумруд, морганит и аквамарин являются драгоценными формами берилла. По данным Геологической службы США, некоторые из старейших изумрудных рудников были разработаны римлянами в Восточной пустыне Египта около 2000 лет назад.
Материалы, содержащие бериллий, используются в сотовых телефонах, других портативных устройствах и камерах, по данным Ассоциации науки и технологий бериллия.
Бериллий также присутствует в частях аналитического оборудования, используемого для анализа крови на ВИЧ и другие заболевания, сообщает Ассоциация науки и техники бериллия.
Бериллий сыграл роль в открытии нейтрона, когда Джеймс Чедвик бомбардировал бериллий альфа-частицами и обнаружил субатомную частицу без электрического заряда. 9По данным NASA, 0184
Бериллий был основным ингредиентом, используемым для изготовления зеркал в космическом телескопе Джеймса Уэбба.
Европейская комиссия относит бериллий к числу 20 важнейших видов сырья для Европейского Союза.
Министерство обороны США классифицирует бериллий как стратегический и критический материал, поскольку, по данным Геологической службы США, его можно найти в продуктах, которые необходимы для национальной безопасности.
Соединенные Штаты являются ведущим мировым источником и производителем бериллия. На самом деле, только одна шахта в Спор-Маунтин, штат Юта, была источником более 85 процентов бериллия, добытого во всем мире в 2010 году, сообщает Геологическая служба США.
Бериллий очень прозрачен для рентгеновских лучей и поэтому используется в окнах для рентгеновских трубок, по данным Jefferson Lab.
Луи Николя Воклен — химик, открывший бериллий, также открыл еще один элемент — хром.

Текущие исследования

Бериллий долгое время вызывал интерес у исследователей, которые изучали его вредное воздействие на здоровье людей, подвергающихся ежедневному воздействию этого металла в течение длительных периодов времени. Однако этот риск не распространяется на людей из общей популяции, которые на самом деле не имеют дело с бериллием, сказал Пеппер.

«Бериллий становится вредным, когда он образуется в виде взвешенных в воздухе частиц… которые вдыхаются и опускаются в легкие, и у человека может вызывать иммунологический ответ», — сказал Пеппер в интервью Live Science. Эта иммунологическая реакция, называемая бериллиевой сенсибилизацией, может затем перерасти в хроническую бериллиевую болезнь, которая вызывает рубцевание легочной ткани и может привести к летальному исходу. По данным Медицинского центра Калифорнийского университета в Сан-Франциско, в настоящее время нет лекарства от этой болезни, прогрессирование которой можно замедлить с помощью лекарств, кислородной терапии и трансплантации легких в тяжелых случаях.

Интересно, что не все те, кто подвергается воздействию потенциально опасных уровней бериллия, испытывают аллергическую, потенциально смертельную реакцию. «Существует компонент генетической восприимчивости, а это означает, что не каждый, кто подвергается воздействию, подвергается риску развития сенсибилизации, а затем и хронической бериллиевой болезни», — сказал Пеппер. «По большей части это зависит от генетической предрасположенности», — сказал он.

Согласно недавнему исследованию, опубликованному в июле 2014 года в журнале Cell, около 85 процентов людей, у которых развивается хроническая бериллиевая болезнь после воздействия, имеют белок иммунной системы, известный как HLA-DP2. В ходе исследования исследователи определили, что тела людей, у которых есть этот белок, создают уникальный молекулярный «карман», который улавливает ионы бериллия и вызывает воспалительную реакцию в легких.

«Иммунная система на самом деле не «видит» бериллий», — заявил в своем заявлении автор исследования Джон Капплер, научный сотрудник National Jewish Health. «Бериллий изменяет форму в остальном безвредных аутопептидов [пептидов, вырабатываемых собственными тканями организма], так что Т-клетки распознают их как чужеродные и опасные». (Т-клетки — это лейкоциты, которые необходимы для иммунитета.) Он добавил, что новые результаты могут однажды привести к новым терапевтическим стратегиям для лечения и предотвращения хронической бериллиевой болезни.

Датирование геологических событий с помощью бериллия

Используя технику, известную как датирование космогенными нуклидами, ученые могут определить, как долго горные породы находились на воздухе, измеряя в них уровни бериллия-10, радиоактивного изотопа бериллия. Датирование космогенных нуклидов часто используется для определения дат важных геологических событий, таких как наступление и отступление ледников, оползни, удары метеоритов и потоки лавы.

Например, после схода каменной лавины валуны, упавшие на вершину кучи, имеют поверхности, впервые обращенные к небу. Частицы поступающих космических лучей (высокоэнергетическое излучение из космоса) начинают поражать поверхность этих валунов, создавая бериллий-10. По данным Университета Юты, чем дольше площадь поверхности подвергается воздействию, тем больше количество бериллия-10.

В ходе недавнего исследования исследователи из Университета штата Юта провели первый тщательный анализ дат оползня, произошедшего тысячи лет назад на территории нынешнего национального парка Зайон в штате Юта. Ученым уже давно известно, что плоское дно этого парка ранее было озером, первоначально образовавшимся, когда массивная каменная лавина перекрыла реку Вирджиния, но до сих пор неясно, когда именно произошел этот оползень.